17.(8分)(2017福建中考)模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)如图是钠原子结构示意图。①x的数值为。②“11”指的是。③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成(填离子符号)。(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。6①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是(填标号)。②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与有关。③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:。四、实验探究(12分)18.阅读短文,回答问题:1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质都是由原子构成的,这些原子是微小的、不可分割的实心球。1911年,英国物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图所示)。α粒子轰击金箔(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。

(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是。(3)极少数α粒子被弹了回来。原因是。(4)按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中有哪些不确切的地方,用“”画出。7(5)金原子的核外电子数为。五、神机妙算(11分)19.已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。(1)若三种金属的质量各为10g,则它们所含有的原子个数比(镁∶铜∶铁,下同)为多少?(2)若三种金属的原子都是100个,那么它们的质量比为多少?答案：1.D2.A3.A由图示可知,反应前只有一种粒子水分子,也就是只有一种反应物,反应后有两种粒子氧分子和氢分子,也就是有两种生成物,所以该反应为分解反应,A项错误。4.C阴离子是带负电荷的离子,其核内质子数小于核外电子数,故只有C符合要求。5.B混合物是由不同种物质组成的,从微观角度看是由不同种分子构成的,A图中只有一种分子,每个分子由不同种原子构成;B中含有两种分子和一种原子,属于混合物;C中只含有一种原子,是由原子构成的纯净物;D中含有一种分子,是由同种原子构成的,属于纯净物,故选B。6.D分子是保持物质化学性质的最小粒子,故A错;构成物质的基本粒子有分子、原子、离子,故B错;原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,故C错;带电的原子叫做离子,所以原子得失电子后就带上了电荷,形成离子,故D正确。

7.B8.A元素周期表中,每个单元格最下面的数字表示相对原子质量,其单位是1,可省略不写,即117号元素的相对原子质量为294,A错;左上方的数字表示原子序数,等于核电荷数,也等于核外电子数,故B、C正确;从元素名称看,钙和铕都是金属元素,D正确。9.D810.C元素周期表中元素符号左上角的数字代表该原子的原子序数,原子序数=质子数=核电荷数,A正确;当原子核外最外层电子数少于4时,化学反应中易失去电子,且电子越少越易失去,镁原子的结构中,最外层有2个电子,易失去,B正确;C项中的结构示意图代表的是硫原子的结构而不是硫离子,错误;元素周期表结尾的元素是稀有气体元素,它们的原子都具有稳定结构,化学性质稳定,D正确。11.答案(1)汞原子(2)二氧化碳分子(3)钠离子和氯离子12.答案(1)①氯元素1个氯原子②2个铁原子n个硫原子(2)Cl2Fe、nS13.答案(1)(每两个)氧原子结合成(一个)氧分子,(许多)汞原子聚集成(或构成)金属汞(2)+814.解析(1)在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是B、C;属于同种元素的是C、D,质子数都是12;属于离子的是C,为镁离子;(2)从图中看出,元素名称为钙,属于金属元素;质子数等于原子序数,为20;元素符号为Ca;相对原子质量为40.08,故只有A不正确。