9.【答案】B

【解析】氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而生成碳酸钠，但不具有挥发性。

10．【答案】

（1）浓氨水 （2）浓盐酸 浓氨水

（3）浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色

【解析】（1）能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水。（2）能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓盐酸；能使石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，此溶液又具有挥发性，因此是浓氨水。

11.【答案】（1）稀硫酸 （2）浓硫酸 脱水

【解析】由题给信息分析可知，白纸用电吹风的热风吹了片刻后出现一只小黑猫，说明白纸上画小猫的物质是一种无色溶液，电吹风的热风使溶液中的水分蒸发，使溶液浓缩，结合所学知识，浓硫酸具有脱水性，所以能使纸张变黑的物质应是浓硫酸，故画小猫的物质应是稀硫酸。

12.【答案】

（1）CaO CaO+H2O==Ca(OH)2

（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄烧伤

（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

【解析】本题主要考查对氢氧化钙性质的掌握。生石灰的主要成分是氧化钙，它吸收空气中的水生成氢氧化钙；石灰乳可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质失效。

13.【答案】

（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，它能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，硫酸铁溶液是黄色的。铁锈反应完后，多余的硫酸继续和铁反应产生氢气，因此铁片表面有气泡产生。溶液由黄色逐渐变为浅绿色，说明溶液中Fe3+逐渐转变为Fe2+〔主要原因是Fe2(SO4)3与多余的铁反应生成Fe2+〕。

14.【答案】由无色逐渐变为黄色 气泡

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应生成氢气，又可以看到有气泡出现。

15.【答案】

（1）Ca(OH)2

（2）Ⅰ．红色 Ⅱ．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ⅲ．C

【解析】（1）改良土壤的酸性，既经济又可行的物质是熟石灰。（2）氢氧化钠变质的主要原因是吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；要验证氢氧化钠与盐的反应，所选用的盐要能与氢氧化钠反应且有明显的现象。

16.【答案】

（1）脱水 吸水

（2）①浓硫酸 水

②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强；硫酸浓度越稀吸水能力越弱

（3）①

采用了对比实验的方法，更科学

②加热条件下，氧化膜被破坏，铁继续与浓硫酸反应（或热的浓硫酸能与铁反应产生有刺激性气味的气体，或热的浓硫酸不能使铁钝化，或铁的钝化随条件的改变而改变，或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其他合理答案均可）

【解析】（3）设计的实验必须有明显的不同的实验现象来说明浓硫酸能使铁钝化。如将两相同的铁片之一放入浓硫酸中一会儿后取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中，会看到没有放入浓硫酸的铁片上迅速产生气泡，另一铁片过一段时间后才产生气泡。

方案

实验假设

实验方案

实验现象与结论

Ⅰ

能发生钝化

取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。

无明显变化，假设成立。

Ⅱ

能发生钝化

取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，再与另一片同时放入硫酸铜溶液中。

________，假设成立。

实验现象与结论

浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体

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