0.25mol (g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量。则下列热化学方程式正确的是 O(g)；ΔH=+133.5kJmol -1 B．N O(g)；ΔH=-133.5kJmol -1 C．N O(g)；ΔH=+534kJmol -1 D．N O(g)；ΔH=-534kJmol -1 8．燃烧1 乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ O(l)；ΔH=+50kJmol -1 B．C O；ΔH=-1300 kJ C．2C O；ΔH=-2600 kJ D．2C O(l)；ΔH=-2600 kJmol -1 9．下列叙述中正确的是 O(l);ΔH=-571.6kJmol -1 的燃烧热B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高 C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 10．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷B O，放出649.5kJ O(l)；ΔH=+2165 kJmol -1 B．B O(l)；ΔH=-2165 kJmol -1 C．B O；ΔH=-2165 kJmol -1 D．B O(g)；ΔH=-2165 kJmol -1 11．下列化学反应ΔH 的数值(放热)最大的是 12．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL -1 的KOH 溶液100 mL，恰好生成正盐。

则此条件下反应C ）A．+8QkJmol -1 B．+16Q kJmol -1 C．-8Q kJmol -1 D．-16Q kJmol -1 13．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 C．2A+B====2C；ΔH＜0D．2C====2A+B；ΔH＜0 14．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量 )的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 参考答案 编制：高一化学组 时间：2013.3.30 为明天建业砺志 为终身发展奠基【例题解析】 解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注 意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B 正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。

答案:C 解析：A组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳 的反应就是吸热反应，故 不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故 也是不对的。CO 和CaO的化合反应与CaCO 的分解反应是相反过程，故D正确。 答案D 均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A 中，由于从气态水到液态水会放热，所 以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热 中，生成CO放热，因为氧气过量会与CO 反应又放出热量，所以 答案:AC［感悟］比较 大小时，一要注意反应物和生成物的聚集状态，二要注意热化学方程式中化学计量数，三要注意放热反应的反应热 H0，所以由石墨制备金刚石的过程是吸热反应，等 质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故A 项正确。 7．答案： 解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用―-‖号，-133.54 kJmol -1 =-534 kJmol -1 8．答案：D解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。 反应热单位是kJmol -1 燃烧放出的热量为-22650kJmol -1 =-2 600 kJmol -1 9．答案：C解析：A 的燃烧热。B中分子晶体的熔沸点与分子间作用力有 关，与共价键强弱无关。D 项如：简单阴离子的核外电子排布应与本周期稀有气体元素原子的核外电 子排布相同。

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