分析 Ⅰ．（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；

（2）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多；

c．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高；

Ⅱ．（1）根据中和滴定实验的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台；

（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；

（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O来解答；

（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：Ⅰ．（1）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；

（2）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故b正确；

c．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故c错误；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故d正确；

故选abd；

Ⅱ．（1）中和滴定实验的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台，实验中不必用到的是容量瓶，故选a．

（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，

故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；红；无；

（3）起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL，消耗的盐酸溶液的体积为17.10mL，用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，则满足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），c（NaOH）=$\frac{1.0×1{0}^{-2}mol/L×17.10mL}{25mL}$=0.0068mol/L；

故答案为：9.00；26.10；0.0068；

（4）a、碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液，待测液的浓度偏小，物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏小，故a错误；

b、锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）无影响，故b错误；

c、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏大，故c错误；

d、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏低，故d正确；

故答案为：ad．

点评 本题主要考查了中和滴定操作与误差分析，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，难度不大，注意中和滴定的原理、酸碱中和时H+的物质的量与OH-离子的物质的量相等，把握误差分析．