氨气

氨：

NH3的电子式为

，结构式为

，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：

氨的物理性质和化学性质：

1.物理性质：

氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

2.化学性质：

(1)与水反应，

，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：

氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。

(2)与酸反应生成铵盐反应实质为：

反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键：

(3)具有还原性

(工业制HNO3的基础反应)

(Cl2过量)

(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气)

(实验室制N2)

(治理氮氧化物污染)

(4)与CO2反应制尿素

(5)配合反应

的比较：

氨的结构与性质的关系总结：

氨的用途:

(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。

(2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。

(3)氨还可用作制冷剂。

对实验室制氨气常见问题的解释：

l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用

固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为

在加热时可能发生爆炸性的分解反应：

，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成

，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用

。

2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。

①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体

和生石灰(CaO)或烧碱：

②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使

平衡右移，放出

，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低

，在水中的溶解度。

③将

溶于水或使尿素在碱性条件下水解。

3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。

4．制NH3的装置有哪些注意事项

①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；

②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；

③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；

④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。

5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。

6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓

、无水

等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。

7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。