故答案为：

（1）有白色沉淀生成；（2）Zn（NO3）2 和Cu（NO3）2；（3）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu．

实验室制取气体的装置如图：

（1）要制取纯净、干燥的CO2，写出装置中导管口从左到右的连接顺序．

（2）若选用A、E装置制取其他气体，写出有关反应的化学方程式．检验该气体是否收集满的操作方法是什么？

解：

（1）先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出．故要制取纯净、干燥的CO2，写出装置中导管口从左到右的连接顺序为a→g→f→e→d→h；

（2）若选用A、E装置制取其他气体，如氧气，反应的化学方程式为2H2O2[cf58806e3390bdce.png]2H2O+O2↑；检验该气体是否收集满的操作方法是：将燃着的木条放到集气瓶口，若复燃，则集满．

故答案为：（1）a→g→f→e→d→h；

（2）2H2O2[f502ba4dcafc9d7a.png]2H2O+O2↑；将燃着的木条放到集气瓶口，若复燃，则集满．

钠的化合物在生产生活中应用广泛．

（1）氯化钠在生活中的重要用途是 ；工业上，电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式是 ．

（2）做完NaOH溶液和稀盐酸反应的实验，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液溶液，发现溶液呈无色．反应后的溶液中一定含有的溶质的化学式为 ；小明继续向溶液中加入镁粉，观察到 ，确定反应后溶液中还含有盐酸．

（3）有一包白色粉末，其中可能含Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量水溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液；②取少量①的滤液，加入足量稀盐酸，有气泡产生；③向①的滤渣中加入稀盐酸，固体全部溶解，并有气泡产生．

该白色粉末中一定含有的物质是 ；

请设计实验证明①的滤液中是否还含有其他溶质（写出实验步骤、现象和结论）： ．

（4）过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂，过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若向盛有15.6g过氧化钠的气体发生装置中加入147.6g水（足量），直至固体完全消失，不再有气泡产生．计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解：（1）氯化钠在生活中的重要用途是调味剂；工业上，电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O[5ac662e267574464.png]2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加酚酞试液，溶液呈无色，则溶液可能为中性或酸性，故一定存在氯化钠（NaCl）；继续向溶液中加入镁粉，观察到气泡，确定反应后溶液中还含有盐酸．

（3）硫酸铜的溶液呈蓝色，故由取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到“无色滤液”，可以确定该固体中一定不含硫酸铜；同时“得到白色滤渣”，也能说明存在的物质间能反应生成沉淀，而氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀，所以一定有两者；而氢氧化钠是否存在无法鉴定，故可能含有；

因为“取少量①的滤液，加入足量稀盐酸，有气泡产生”，说明有碳酸钠剩余，一定无氯化钡了；故证明①的滤液中是否还含有其他溶质，则取①的滤液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置；取上层清液，向其中滴加酚酞试液，若溶液变红，则①的滤液中含有NaOH；若不变红色，则不含NaOH；

（4）解：设生成氢氧化钠和氧气的质量分别为x和y．

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑