（2）设过氧化氢质量为x， 2H 6832 x=3.4g，这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是： 100%=5%， 答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为 反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计 算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求 的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。 2.【答案】6.6g 【解析】 解：（1）生成CO 的质量为：20.0g+100.0g-113.4g=6.6g，故填：6.6g． （2）设碳酸钙质量为x， CaCO 10044 x=15.0g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 100%=75.0%， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75.0%． 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反 应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步 可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数． 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求 的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解． 3.【答案】80% 【解析】 （1）根据固体最后剩余2g可知，杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g赤铁矿中氧化铁的质量分数为 100%=80%； （2）设参加反应的盐酸的质量为x Fe 160219 8g x=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为： 100%=10% 答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 80%； （2）所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%。

根据图可知，10g样品中杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g，可求赤铁矿 中氧化铁的质量分数。根据8g氧化铁和109.5g盐酸结合对应的化学方程式求 算稀盐酸中溶质的质量，进而求算其质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数 据，第三计算过程要完整。 4.【答案】解：由图可知，生成二氧化碳的质量为1.76g， 设水垢中含碳酸钙的质量为x CaCO 10044 1.76g100 441.76g x=4g 水垢中碳酸钙的质量分数为 4g 5g 100%=80% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%． 【解析】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据生成的二氧化碳的质量和 方程式可计算出碳酸钙的质量，并进而计算出碳酸钙的质量分数． 本题主要考查了依据方程式的计算，掌握方程式计算的解题格式，并能结合 题意分析解答即可，难度不大． 5.【答案】Na ；0.8g【解析】 解：（1）由图示可知，在a 点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应， 有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g； （3）生成硫酸钠的质量为x 2NaOH+H 80142 0.8g x1.42g，完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 100%=5.5%， 答案：（1）Na ；（2）0.8g；（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为5.5%． （1）根据溶液的pH、稀H 与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；（2）根据溶质质量分数的计算公式计算； （3）根据稀H 与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出硫酸钠的溶质再求出生成溶液中溶质的质量分数． 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学 方程式的计算进行解决是解题的突破口． 6.【答案】15：22：5；282；28.4%；141 【解析】 解：（1）由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15 个碳原子、22 原子和5个氧原子，共42 个原子，故填：15：22：5； （2）青蒿素的相对分子质量为1215+122+165=282，故填：282； （3）青蒿素中氧元素的质量分数是 28.4%；故填：28.4%； （4）青蒿素的质量为：11g（ ）=141g；故填：141． （1）根据青蒿素的分子结构来分析； （2）根据相对分子质量的计算方法来分析； （3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析； （4）根据化合物中元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数来 分析． 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算 进行分析问题、解决问题的能力． 7.【答案】（1）质量守恒定律；2.86g； （2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x CaCO 10044 10g•x 2.86g 100 10gx 442.86g ，x=65% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%。