【解析】 解：（1）根据质量守恒定律知，产生二氧化碳的质量为10g+90g-97.14g=2.86g． （2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x CaCO 10044 10g•x 2.86g x=65%答：（1）质量守恒定律；2.86g； （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%． （1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质 量就是生成二氧化碳的质量． （2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋 壳中碳酸钙的质量分数． 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度较大。 8.【答案】（1）3.4 （2）1.0 （3）解：设10g 稀盐酸中含HCl 的质量为x CaCO 10073 1.0g 1001.0g x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数= 0.73g 10g 100％ =7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【分析】 前三次每加入10g稀盐酸固体质量减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和1.0g 碳酸钙完全反应；而第四次加入10g稀盐酸固体质量只减少了0.4g，说明剩余 物质不能和稀盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以4.0g石灰石样品中含碳 酸钙的质量为：4.0g-0.6g=3.4g；根据对应的化学方程式求算HCl 的质量，进而 求算稀盐酸的溶质质量分数。

据此分析解答即可。 【解答】 （1）前三次每加入10g稀盐酸固体质量减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和 1.0g碳酸钙完全反应，而第四次加入10g稀盐酸固体质量只减少了0.4g，说明 剩余物质不能和稀盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以4.0g石灰石样品中 碳酸钙的质量为：4.0g-0.6g=3.4g；故填：3.4； （2）前三次每加入10g稀盐酸固体质量减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和 1.0g碳酸钙完全反应；故填：1.0； （3）解：设10g稀盐酸中含 HCl 的质量为 10073 1.0g x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数= =7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 9.【答案】解：设生成4.4g 二氧化碳，消耗的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量 106117 44 4.4g106 444.4g x=10.6g y=11.7g 样品中碳酸钠的质量分数为 10.6g 12g 100%88.3% 反应后溶液中的氯化钠的质量为12g-10.6g+11.7g=13.1g 则所得溶液中氯化钠的质量分数为 13.1g 12g+60g+63.4g4.4g 100%=10.0% 答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.0%． 【解析】 碳酸钠样品能和盐酸发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及 二氧化碳，所以生成的气体为二氧化碳，即二氧化碳的质量为4.4g．题目需要 求算碳酸钠的质量分数和反应后得到的溶液中溶质的质量分数也就是反应 后的氯化钠溶液的NaCl 的质量分数，所以碳酸钠和生成的氯化钠都要计 算．还要考虑原混合物中的氯化钠的质量． 计算反应后所得溶液质量分数时要考虑原混合物中的杂质是否可溶以及是 对应的反应后的溶质，如果是就要计算在内，如果不可溶，就要扣除． 10.【答案】解：（1）剩余固体质量为7g 而不再减少，则样品中铜的质量为7g，黄铜 中铜的质量分数= 7g 10g 100%=70%； （2）设样品中锌完全反应时生成硫酸锌的质量为x，放出氢气质量为y Zn+H 65161 6510g7g x7.43g，y0.09g由第一次反应的数据，样品中锌完全反应时消耗稀硫酸的质量= 3g 10g8.7g 10g23.08g 则恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数= 7.43g (10g7g)+23.08g0.09g 100%28.6% 答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为70%； （2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为28.6%． 【解析】 （1）由于锌能与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应，因此当稀硫酸过量时所剩 余固体全部为铜；根据实验记录数据可知，第四次所加入的稀硫酸并未发生 发生，此时剩余固体为铜；据此可计算黄铜中铜的质量分数； （2）由于第一次实验中稀硫酸完全反应，因此可由实验数据中第一次中锌与 稀硫酸的质量关系，判断样品中锌完全反应时消耗稀硫酸的质量及生成硫酸 锌、氢气的质量，利用这些物质的质量关系可完成恰好完全反应时溶液中溶 质的质量分数的计算． 根据质量守恒定律，恰好完全反应时所得溶液的质量=样品中锌的质量+恰好 完全反应时消耗稀硫酸的质量-放出氢气的质量． 11.【答案】1.6g 【解析】 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6 的质量为x，2H 6832 100%=5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%． 故答案为：（1）1.6g； （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%． （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量； （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量， 计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数． 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原 理，然后结合题中所给的数据进行计算． 12.【答案】（1）3.3；（2）10；（3）3.7%。

【解析】 【分析】 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析 数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反 应的化学方程式利用进行相关方面的计算和判断。 【解答】 （1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成 4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以 m值是3.3g； （2）设样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶液的溶质的质量为 y，根据题目中 提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为4.4g CaCO 10073 44 4.4gx=10g，y=7.3g （3）盐酸的溶质质量分数为 3.7%． 故答案为：（1）3.3； （2）10； （3）3.7%。