选A。【归纳总结】【考点三精练】1.（多选）如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是()A．AB．BC．CD．D【答案】BD【解析】A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但二者在试管口处遇冷又生成了NH4Cl，故得不到NH3；B项，CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应放出大量的热，使浓氨水中氨气放出；C项，氯化铵与氢氧化钙加热制取5氨气，试管口要略向下倾斜，否则生成的水倒流，使热的试管炸裂；D项，加热浓氨水，可制取氨气。2.有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100g氨水中含NH3·H2O25gD．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气【答案】D【解析】氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解约700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，错误；氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质是氨气，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，向浓氨水中加入氧化钙制取氨气的原因之一就是氧化钙与水反应消耗水以及反应放热。

选D。3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象，①中的Cl2易溶于CCl4，③中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，④中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放6热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而②中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。选B。4.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。

则X、Y分别为()A．NH3和HClB．HCl和NH3C．SO2和HClD．NO和HCl【答案】A【解析】要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。根据甲中溶液颜色发生的变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中气体显碱性，即X为NH3，故Y为HCl。5.在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子。B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH－C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NHD．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。【答案】C【解析】A项，氨气具有刺激性气味，氨水有刺激性气味，说明氨水中存在氨分子，正确；B项，碱使酚酞变红色，氨水可使酚酞变红色，说明氨水中存在氢氧根离子，正确；C项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，浓氨水和浓盐酸都易挥发，产生氨气和氯化氢，二者靠近产生大量白烟，该白烟是氯化铵，说明氨气与氯化氢容易反应，正确。