6.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质„„”。某校化学小组学生用下列装置(部分固定、夹持装置、加热仪器和橡胶管等略去)进行有关氨气制取和性质的实验探究。7回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。(3)小组成员设计了⑧、⑨装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气和过量的氧气通到装置⑧(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________。

②停止反应后，立即关闭⑧中两个止水夹。一段时间后，将试管侵入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置⑨中，并在b管上端点燃氨气。①两气体通入的先后顺序是_____________________________________________________________________________________________________________________________，其理由是_____________________________________________________________________。②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________。

8【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③⑦氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓NH4Cl溶液)⑥(3)①4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO2②2NO2(g)鸠馧2O4(g)(正反应为放热反应)，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4(4)①先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点2020年高考化学一轮复习 专题4.4 氮及其化合物（知识讲解）（含解析）