今天给各位分享水氨气甲烷的沸点比较的知识，其中也会对水氨气甲烷的沸点比较是多少进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，可以记得收藏一下网站吧！

目录：

• 1、如何判断ch4,nh3,h2o沸点高低
• 2、甲烷,氨气,水的熔沸点依次是?
• 3、甲烷和水哪个沸点更高?
• 4、氨气和甲烷哪个沸点高

如何判断ch4,nh3,h2o沸点高低

化学中物质熔沸点高低的判断 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

除含有氢键的H2O，HF，NH3外，其他气体氢化物都是相对分子质量大的，沸点高。而除含有氢键的H2O，HF，NH3外，同主族的，从上到依次变大，同周期的，从左到右依次变大。

比较时要注意CHNHH2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物 2 熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。

同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NHH2O和HF分子间存在氢键。

甲烷,氨气,水的熔沸点依次是?

水的沸点 最高，其次是 氟化氢 ，然后 氨气 ，甲烷最低。

综上所述，水分子间氢键总的强度最大，熔沸点相对最高，常温是液体。而另外两个，常温是气体。水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高。

沸点就高，比较甲烷和氨气的熔沸点高低，只要比较它们分子间的作用力，NH3分子间有氢键，熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱，N比C强，稳定性NH3比CH4强甲烷小于氨气，很简单的，甲烷都知道很低。

甲烷 氨气 水的熔沸点依次增大原因：三者都是分子晶体，分子间存在分子间作用力，但N，O，F元素与H会形成氢键，使NH3，H2O分子间有氢键，增大熔沸点。

甲烷和水哪个沸点更高?

1、水的沸点高于氟化氢，它们都能形成H键，但是一个水分子可以形成2个氢键，而且它是网状结构，当然稳定，所以沸点高。因为水有氢键，氢键比范德华力的作用要强，所以水的沸点比甲烷高。

2、氢键是比较强的作用，通常是比范德华力强得多的，而且水具有比甲烷更大的分子量和极性，故它的分子间的范德华力也比甲烷更强，所以水的沸点一定是显著高于甲烷的。

3、它们分别是C、N、O三种元素的氢化物，由于水分子间、氨分子间都存在氢键，所以熔沸点比甲烷高。而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，所以水的沸点高些。综上，水，氨气，甲烷。

4、所以水的沸点比甲烷高。甲烷的沸点是161 °C。空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。中国国家标准规定，甲烷气瓶为棕色，白字。

氨气和甲烷哪个沸点高

1、它们分别是C、N、O三种元素的氢化物，由于水分子间、氨分子间都存在氢键，所以熔沸点比甲烷高。而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，所以水的沸点高些。综上，水，氨气，甲烷。

2、氨气可以形成氢键，打破氢键需要额外的能量，因此它的沸点比甲烷要高。。

3、甲烷分解温度高于氨气，不应该是分解温度，而是液态沸点吧！由于液氨中存在氢键，沸点要高些，比较非金属单质氢化物的稳定性，只看共价键的强弱，强折稳定性强．一般非金属性强，氢化物稳定性强。

4、K 。水的沸点为100°C或212F或3716K。热力zhidao学温度又称开尔文温度，或称绝对温度，符号为K。绝对零度时的温度定义版为0K。水的三相点，即液体、固体、气体状态的水同时存在的温度，定义为2715K。

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