21、 g，所以氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量一定小于28.7 g，因此粉末中一定还含有氯化钠，故A不正确；通过以上分析可知，粉末中肯定含有碳酸钠和氯化钠，故C不正确：杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，故D正确。二、填空题13答案 (1) Zn+HSO=ZnSO+H 2KMnOKMnO+MnO+O(或2KClO2KCl+3O)(2)fgcbe A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下 浓硫酸( 3)2NaOH+CO=NaCO+HO AD解析：(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2,实验室常用加热分解高锰酸钾和氯酸钾两种固体

22、的方法制取O. (2)实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，在二氧化碳气体中通常混有氯化氢气体和水蒸气，为收集到纯净的二氧化碳气体，应先将混合气通入E装置（长导管进、短导管出）除去氯化氢气体，再通过B装置（内盛放浓硫酸，长导管进、短导管出）除去水蒸气，最后用向上排空气法收集二氧化碳气体：A装置中长颈漏斗下端管口没有位于液面以下，会导致反应产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出。(3)氢氧化钠易与二氧化碳反应，导致烧瓶内的气体压强减小，大气压将水压人烧瓶产生“喷泉”现象：由于SO、HCl都易与氢氧化钠溶液发生反应而被吸收，则将烧瓶内的CO换成SO、HCl仍可产生“喷泉”现象。

23、14答案 (1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色(2)部分变质(3) 解析:(1)氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，由于碳酸钠的水溶液也呈碱性，尢色酚酞遇碱性溶液都会变成红色，所以无法用无色酚酞直接鉴别出氢氧化钠固体是否部分变质；(2) BaCl不能与氢氧化钠发生化学反应，但能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀（NaCO+BaCI=BaCO+2NaCl）,足量的BaCI2，可将显碱性的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀和呈中性的氯化钠，向反应后的溶液巾滴加无色酚酞后仍变成红色，说明样品溶液中仍有未变质的氢氧化钠，可推断出样品中的氢氧化钠部分变质；(

24、3)向样品中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生反应( NaOH+HCI=NaCl+HO),所以开始反应时无明显现象，至氢氧化钠全部被消耗后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体( NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO)，因此反应进行一段时间后才有气体生成，至NaCO全部反应生成气体的质量不再变化15答案 (1)固体部分溶解并有气泡产生(2) NaCl、BaCI、HC1解析:硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成不溶于水、溶于酸的碳酸钡沉淀。取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl溶液，有白色沉淀产生;继续向烧杯中滴加稀盐酸并不

25、断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的增大而逐渐减小，但是减小到一定的数值后，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀。(1) AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；(2)C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和稀盐酸在溶液中反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl、HCl。三、实验探究题16答案 (1)HSO BaCl Ca( OH) +NaCO=CaCO+2NaOH (2)NHCI4: 21解析:(1)根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠中的一种