16、pH时，应使用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH，不能够将试纸浸入待测溶液中，这样试纸会因浸泡而发生颜色的变化，使测得的pH不准确，也会污染待测溶液，C项错误：检查装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用双手握住试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好D项正确。5 C解析：氢氧化钠固体易潮解，放置在空气中，能够观察到同体受潮，逐渐溶解；氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能观察到产生蓝色沉

17、淀。6 B解析：a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，A错误；b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B正确；由图像可知，pH开始时大于7，后逐渐减小到7，最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误；c点溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是NaSO和HSO，D错误。7 B 解析： NaCl既不和硫酸反应也不和氢氧化钠反应，故NaCl溶液不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液。8 C 解析：A项，观察颜色，呈蓝色的是硫酸铜溶液；将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化钡溶液；然后将氯化钡溶

18、液分别与其余两种溶液混合，都产生白色沉淀，无法区分硫酸和硫酸钠溶液。B项，观察颜色，呈棕黄色的是氯化铁溶液；将氯化铁溶液分别与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，无现象的是氯化钠溶液，无法区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液。C项，将溶液两两混合，有一种溶液与其余三种溶液中的两种溶液混合能产生气泡，则这种溶液是碳酸钠溶液：能与碳酸钠溶液反应生成沉淀的是氯化钡溶液：将氯化钡溶液分别与其余两种溶液混合，有沉淀产生的是硫酸，无现象的是盐酸，可以区分。D项，将溶液两两混合，有一种溶液与其余三种溶液混合能产生沉淀，则该溶液是硝酸银溶液，但是其余=i种溶液无法区分9 D 解析：H、HCO会生

19、成二氧化碳气体和水，不能大量共存；H、OH¯两种离子能结合成水，不能大量共存；Ba²、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中的四种离子相互之间不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存。10 C解析：因OH¯和CU²能结合生成沉淀，则二者不能来自同一工厂，故A错误；根据离子的共存知识及两厂污水中各含三种离子分析可知，两厂污水中的离子分别为H、CU²、NO和K、NO、OH¯，故B错误、C正确、D错误。11 B 解析：由题图知，生成氢气的质量相等，则根据化学方程式计算可知消耗稀硫酸的质量大。12 D 解析：(1)取少量该粉末于烧

20、杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中一定不含氯化铜；(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，故B不正确；(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g 白色沉淀，则氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系分别为： KCl+AgNO=AgCl+KNO 74.5 143.5 14.9g 28.7 g NaCl+AgNO=AgCl+NaNO 58.5 143.5 11.7g 28.7 g 由于粉末中一定含有碳酸钠，因此氯化钾的质量小于14.9