26、，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸；B+C产生沉淀，因此C是氯化钡,D是氢氧化钙，那么剩余的E是氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变可知,X是氯化铵。根据质量守恒定律，NaHCO分解生成的HO和CO的质量为10 g-6.9 g= 3.1 g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x， 2NaHCO ANaCO+HO+CO 2x84 18+44 X 3.1 g x=8.4g 因此原混合物中碳酸钠的质量= 10 g-8.4 g= 1.6 g；则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6 g：8.4 g=4：21。1

27、7答案(1)硝酸 (2) CO+Ca( OH)=CaCO+HO(3)ADBEC或ADBCE (4)把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收(5)待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量解析:(1)根据实验结论，步骤中加入的过量稀酸应该是硝酸；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；(3)小吕通过测定生成CO的质量，计算样品中NaHCO的质量分数，装置的连接顺序应是：ADBEC或ADBCE。四、计算题18答案(1)HO (2)量筒、玻璃棒(3)第一次实验时，加入NaHCO溶液后产生CO的质量为100克+40克- 138.9克=1.1克。没参加反应的

28、NaHCO的质量为x， NaHCO+HCI=Nacl+CO+HO 84 44 X 1.1克 84：44=x：1.1克，解得：x=2.1克 答：第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质的质量为2.1克。分析题表中第四、五次实验数据可知，第四次反应产生CO的质量为1.1克，第五次实验没有产生CO，则表明第叫次实验结束时，洁厕灵中的HCl已全部参加反应，五次实验中共产生4.4 g CO， 设该洁厕灵中HC1的质量为y： NaHCO+HCl=NaCl+CO +HO 36.5 44 y 4.4克 36.5：44=y：4.4克，解得：y=3.65克 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是HCl%=x100%=3.65% 答：洁厕灵中HCI的质量分数为3.65%。 解析:(1)根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，可以确定未知生成物的化学式为HO；(2)配制一定溶质质量分数的溶液，要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量简和玻璃棒。19答案(1)BDE (2)解：设可制得氢氧化钠的质量为z，得到碳酸钙的质量为y， 碳酸钠的质量：53克×200/c= 10.6克 NaCO+Ca( OH)=2NaOH+CaCO 106

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