二、两类反应条件

依据：金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au

可用谐音趣味记忆法记: 嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤。

（一）、置换反应的条件

1：金属+酸 的反应条件：

氢前金属、非氧化酸（如：硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐。

例如3：下列物质间能否反应生成氢气？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。

①Fe+HCl= ②Cu+H2SO4= ③ Fe+2HNO3=

解答：①能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气

2：金属+盐的反应条件：前置后，盐须溶，K Ca Na不能行（太活泼，能和水反应）。

例4：下列物质间能否反应置换出金属？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。

①Fe+CuSO4= ②Cu+ZnSO4= ③Cu+AgCl= ④Na+CuSO4=

解答：①能 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②Cu+ZnSO4≠因为Cu没有Zn活泼③Cu+AgCl≠因为AgCl不溶于水 ④2Na+CuSO4≠不生成Cu 因为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。

（二）、复分解反应的条件

口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。

例5:下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。

①Fe2O3+H2SO4=

②Ca(OH)2+Na2CO3=

③KOH+Na2CO3=

④BaCO3+Na2SO4=

⑤Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=

⑥CaCl2+H2CO3=

解析：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

③不能2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 无气体、水、沉淀生成

④不能BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶于水

⑤不能3Cu(OH)2+Fe2(SO4)3≠3CuSO4+2Fe(OH)3↓ Cu(OH)2不溶于水

⑥不能CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

三、三类物质的化学性质

（一）酸

根据“成盐”规律，酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。

1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2 H2SO4+Mg＝MgSO4+H2↑

3、酸+金属氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O

4、酸+碱（金属+OH根）→盐+水 3H2SO4+2Al(OH)3＝Al2(SO4)3+6H2O

5、酸+盐（金属+酸根）→盐+酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（二）碱

因为碱中含有金属离子，要想“成盐”必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关：

1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。

2、碱+非金属氧化物（能形成酸根）→盐+水 2NaOH+Si02＝Na2Si03+H20

3、碱+酸→盐+水 NaOH+HCl＝NaCl+H20

4、碱+盐→新碱+新盐 Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓

（三）盐

因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。

1.盐+金属→盐+金属 2AgNO3+Cu＝2Ag+Cu(NO3)2

2.盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑