3.盐+碱→新盐+新碱 FeCl3+3NaOH＝3NaCl+ Fe(OH)3↓

4.盐+盐→新盐+新盐 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2

规律：盐1+X1→盐2+X2 即反应物和生成物的类别不变，这也是成盐规律的结果。

四、四类能溶于水的物质

溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶，硫钡（硫酸钡，想象三国时的刘备）氯化银不行，碱中还有Ba可溶。即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了。

还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶; 碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。

扩展：酸溶性

多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。

例如：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。因为：AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4 （无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件）。

如6：⑴下列物质中不溶于水的有______既不溶于水也不溶于酸的有___。

①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

⑵下列各组物质中，都能溶于水的是（ ）

A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2

C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3

解答：⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D

五、单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系

如下图（连线为相互间反应，箭头为转变）：

你能否看出各种线型所表示的反应类型？

是的，粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。

从此图，可以看出物质的性质、相互关系以及制法。。。如性质，碱和右上、正右、右下的物质相连，能发生反应就是碱的性质。。。其它亦然。

(一)、相互关系

纵行：表示了各类物质之间相互转化的关系

如：金属→金属氧化物→碱→盐

Na→Na2O→NaOH→NaCl

说明：金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱，镁后的碱才能分解成相应的氧化物。如:Cu(OH)2 Δ CuO+H2O

横行有：1、金属+非金属→盐

Mg+Cl2 点燃 MgCl2

2、金属氧化物+非金属氧化物→盐

CaO+SiO2 高温 CaSiO3

3、酸+碱→盐+水 NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

4、盐+盐→盐+盐 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2

斜方向有：1、金属氧化物+酸→盐+水 CaO+H2SO4 ＝CaSO4+H2O

2、非金属氧化物+碱→盐+水②SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+ H2O

3、盐+酸→盐+酸 4、盐+碱→盐+碱

两边：1、金属1+盐1→金属2+盐2 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3) 2+2Ag

2、金属+酸→盐+氢气：Fe +H2SO4＝ FeSO4+H2↑

（二）、各类物质的制取

例如：盐的制备 从反应生成的盐，我们可以看出盐的制备有：

（1）金属1+盐1→金属2+盐2 (2）金属+酸→盐+氢气（3）金属+非金属→盐

（4）金属氧化物+非金属氧化物→盐（5）金属氧化物+酸→盐+水

（6）非金属氧化物+碱→盐+水（7）酸+碱→盐+水（8）酸1+盐1→酸2+盐2

（9）碱1+盐1→碱2+盐2（10）盐1+盐2→盐3+盐4 共10种，被称为十大成盐规律。

如CuSO4的制取有：

①H2SO4+CuO＝CuSO4+2H2O ②H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O ③H2SO4+CuCO3＝CuSO4+2H2O+CO2↑

④Ag2SO4+CuCl2＝CuSO4+2AgCl↓ ⑤Cu+Ag2SO4＝CuSO4+2Ag ⑥SO3+CuO＝CuSO4

⑦SO3+Cu(OH)2＝CuSO4+H2O ⑧2H2SO4（浓）+Cu＝CuSO4+2H2O+SO2↑等。

类似的我们还可以推出碱、酸、氧化物等的制取等。

学好了以上五点，化学就好学了。

12345，上山打老虎。学好“12345”，化学就没有拦路虎啊。

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